Aqui está a diferença entre um átomo de sódio e um íon de sódio:
átomo de sódio (Na) *
Carga neutra: Possui 11 prótons (carregados positivamente) e 11 elétrons (carregados negativamente), resultando em uma carga geral neutra.
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Configuração de elétrons: Sua configuração de elétrons é 2, 8, 1. Isso significa que possui um elétron em sua concha mais externa (casca de valência).
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Reatividade: Os átomos de sódio são altamente reativos porque querem perder esse elétron de valência única para obter uma concha externa estável e completa.
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Estado: Os átomos de sódio são encontrados como um metal macio e branco prateado à temperatura ambiente.
íon de sódio (Na+) *
Carga positiva: Um átomo de sódio perde seu único elétron de valência para se tornar um íon de sódio. Agora possui 11 prótons e apenas 10 elétrons, dando -lhe uma carga positiva líquida de +1.
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Configuração de elétrons: A configuração de elétrons do íon de sódio é 2, 8. Agora possui uma concha externa completa, tornando -o mais estável.
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Reatividade: Os íons de sódio são muito menos reativos que os átomos de sódio porque já são estáveis.
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Estado: Os íons de sódio são geralmente encontrados em compostos iônicos (sais) e dissolvidos em água, contribuindo para as propriedades da solução.
em resumo: A principal diferença é que um átomo de sódio é neutro e possui um elétron de valência, enquanto um íon de sódio tem uma carga positiva e tem uma casca externa completa (perdeu seu elétron de valência). Essa diferença no comando e na configuração de elétrons torna os íons de sódio muito mais estáveis e menos reativos que os átomos de sódio.
