Uma reação química é um processo que envolve o rearranjo de átomos e moléculas, resultando na formação de novas substâncias com diferentes propriedades. Aqui está o que está envolvido:

1. Reagentes:

* Estes são os materiais de partida em uma reação química.
* São as substâncias que passam por uma mudança química.
* Eles têm fórmulas e propriedades químicas específicas.

2. Produtos:

* Estas são as substâncias formadas como resultado da reação química.
* Eles têm fórmulas e propriedades químicas diferentes que os reagentes.

3. Títulos químicos:

* As reações químicas envolvem a quebra e a formação de ligações químicas entre os átomos.
* As ligações mantêm átomos unidos em moléculas.
* A quebra e a formação de títulos envolvem mudanças de energia.

4. Alterações de energia:

* As reações químicas podem liberar ou absorver energia.
* reações exotérmicas libere energia, geralmente na forma de calor ou luz.
* reações endotérmicas absorver energia do ambiente.

5. Condições de reação:

* As reações químicas geralmente requerem condições específicas para ocorrer, como:
* Temperatura: Temperaturas mais altas geralmente aceleram as reações.
* Pressão: Alterações na pressão podem afetar a taxa de reações da fase gasosa.
* Concentração: A quantidade de reagentes pode influenciar a taxa de reação.
* Catalisador: Um catalisador acelera uma reação sem ser consumida.

6. Mecanismos de reação:

* Esta é a sequência passo a passo de eventos que ocorrem durante uma reação.
* Descreve os intermediários e os estados de transição envolvidos no processo.

7. Equações químicas:

* As reações químicas são representadas usando equações químicas.
* Essas equações mostram os reagentes no lado esquerdo e os produtos no lado direito, com setas indicando a direção da reação.
* Os coeficientes em frente às fórmulas químicas indicam o número de moles de cada substância envolvida.

Conceitos -chave:

* Conservação da massa: Em uma reação química, a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.
* Conservação de energia: A energia não pode ser criada ou destruída, apenas transformada de uma forma para outra.
* Equilíbrio: Muitas reações químicas são reversíveis, o que significa que elas podem prosseguir nas direções avançadas e reversas. O equilíbrio é atingido quando as taxas das reações avançadas e reversas são iguais.

Exemplos de reações químicas:

* Combustão: A queima de combustível, como madeira ou propano, libera calor e luz.
* Fotossíntese: As plantas usam luz solar, dióxido de carbono e água para produzir glicose e oxigênio.
* ferrugem: O ferro reage com oxigênio e água para formar óxido de ferro (ferrugem).

Compreender os conceitos envolvidos nas reações químicas é fundamental para a química e desempenha um papel crucial em vários campos, incluindo medicina, agricultura e ciência dos materiais.