O alumínio reage com três átomos de bromo por causa dos seguintes motivos:

* elétrons de valência: O alumínio (Al) possui três elétrons de valência em sua concha externa, enquanto o bromo (BR) tem sete. O alumínio quer perder esses três elétrons para obter uma configuração estável de octeto, enquanto o Bromine quer ganhar um elétron para alcançar o mesmo.
* Atração eletrostática: A perda de elétrons por alumínio cria um íon de alumínio carregado positivamente (Al³⁺), enquanto o bromo ganha um elétron para formar um íon de brometo carregado negativamente (BR⁻). Essas cargas opostas se atraem devido a forças eletrostáticas.
* Ligação iônica : A forte atração eletrostática entre o íon de alumínio com carga positiva e os íons de brometo carregados negativamente resulta na formação de uma ligação iônica.
* Estabilidade: Três átomos de bromo são necessários para equilibrar a carga +3 do íon de alumínio, resultando na formação de brometo de alumínio (ALBR₃). Este composto é estável devido às cargas equilibradas e à configuração do octeto alcançada por todos os átomos envolvidos.

Em resumo, a reação entre alumínio e bromo é acionada pelo desejo de ambos os elementos de obter uma configuração estável de elétrons. Isso leva à formação de um composto iônico, brometo de alumínio (Albr₃), onde três átomos de bromo se ligam com um átomo de alumínio.