Vamos quebrar essa reação e resolver as toupeiras do óxido de cálcio produzidas:

1. A equação química equilibrada

A reação entre cálcio (CA) e oxigênio (O₂) produz óxido de cálcio (CAO):

2 ca + o₂ → 2 cao

Esta equação nos diz que 2 moles de cálcio reagem com 1 mole de oxigênio para produzir 2 moles de óxido de cálcio.

2. Identificando o reagente limitador

Precisamos descobrir qual reagente, cálcio ou oxigênio acabará primeiro. Isso é chamado de reagente limitante e determina quanto produto podemos fazer.

* moles de cálcio: 6,55 mol
* moles de oxigênio: 4,00 mol

Para compará -los, usaremos a proporção molar da equação equilibrada:

* Para cada 2 moles de CA, precisamos de 1 mole de O₂.

Vamos ver se temos oxigênio suficiente para todo o cálcio reagir:

* Temos 6,55 mol ca, o que exigiria (6,55 mol ca / ​​2) * 1 mol o₂ =3,275 mol o₂.

Como temos 4,00 mol de O₂, temos oxigênio suficiente para reagir com todo o cálcio. Isso significa que o cálcio é o reagente limitador.

3. Cálculo de moles de óxido de cálcio

Usando o reagente limitador (cálcio), podemos encontrar as toupeiras do óxido de cálcio produzidas:

* A proporção da mole é 2 moles ca:2 moles cao

Portanto, 6,55 mol CA produzirão 6,55 mol Cao.

Resposta: 6,55 moles de óxido de cálcio (CAO) serão produzidos.