Exposições de cobre sólidas ligação metálica .

Aqui está o porquê:

* ligação metálica: Na ligação metálica, os elétrons de valência dos átomos de metal são delocalizados, o que significa que eles não estão ligados a nenhum átomo específico, mas formam um "mar" de elétrons que se movem livremente por toda a estrutura metálica. Isso cria uma forte atração eletrostática entre os íons metálicos carregados positivamente e a nuvem de elétrons carregada negativamente, mantendo o metal unido.

* Propriedades do cobre:​​ A excelente condutividade elétrica e maleabilidade do cobre (a capacidade de ser martelada em diferentes formas) são resultados diretos de sua ligação metálica. Os elétrons de fluxo livre permitem uma transmissão de corrente elétrica fácil, enquanto a natureza delocalizada dos elétrons permite que os átomos de metal deslizem um ao outro sem quebrar a ligação.

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