Aqui está a equação iônica para a reação entre os íons iodetos aquosos (I-) e o peróxido de hidrogênio acidificado (h₂o₂):

Reação geral:

2i⁻ (aq) + h₂o₂ (aq) + 2h⁺ (aq) → i₂ (aq) + 2h₂o (l)

Equação iônica :

2i⁻ (aq) + h₂o₂ (aq) + 2h⁺ (aq) → i₂ (aq) + 2h₂o (l)

Explicação:

* reagentes:
* Os íons iodo (i⁻) estão presentes na solução.
* O peróxido de hidrogênio (h₂o₂) é dissolvido em água.
* A acidificação fornece íons hidrogênio (H⁺).

* Produtos:
* O iodo (i₂) é formado e é ligeiramente solúvel em água, dando à solução uma cor marrom.
* A água (h₂o) é produzida.

* Pontos de chave:
* Esta é uma reação redox em que os íons iodeto (I⁻) são oxidados em iodo (I₂) e o peróxido de hidrogênio (h₂o₂) é reduzido a água (H₂O).
* A acidificação é crucial porque fornece os íons de hidrogênio necessários para a reação prosseguir.

Nota importante: A reação acima é uma representação simplificada. Na realidade, o mecanismo de reação envolve várias etapas intermediárias e pode ser influenciado por fatores como concentração e temperatura.