Veja como determinar as toupeiras de oxigênio necessárias para a combustão completa do propano:

1. Escreva a equação química equilibrada:

C₃h₈ (g) + 5o₂ (g) → 3co₂ (g) + 4h₂o (g)

2. Razão molar:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de propano (c₃h₈) reage com 5 moles de oxigênio (O₂).

3. Calcule as moles de oxigênio:

Para encontrar as moles de oxigênio necessárias para uma quantidade específica de propano, você usaria o seguinte:

* moles de oxigênio =(moles de propano) x (5 moles o₂ / 1 mole c₃h₈)

Exemplo:

Digamos que você tenha 2 moles de propano. As toupeiras de oxigênio necessárias seriam:

* Moles de oxigênio =(2 moles c₃h₈) x (5 moles o₂ / 1 mole c₃h₈) =10 moles o₂