Veja como determinar a fórmula do íon formada quando o potássio atinge uma configuração nobre de gás:

* Configuração eletrônica do potássio: O potássio (K) tem um número atômico de 19, o que significa que possui 19 prótons e 19 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4Sju.
* Configuração de gás nobre:​​ O gás nobre mais próximo ao potássio é o argônio (AR), com uma configuração eletrônica de 1s² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.
* alcançar a configuração de gás nobre:​​ Para alcançar a configuração estável de elétrons do argônio, o potássio precisa perder um elétron de sua concha mais externa (4Sju).
* Formação do íon: Quando o potássio perde um elétron, fica positivamente carregado, formando um cativamente . A carga é +1 porque perdeu um elétron carregado negativamente.

Portanto, a fórmula do íon formada quando o potássio atinge uma configuração de gás nobre é k⁺.