A densidade do gás hidrogênio (H₂) depende da temperatura e pressão. Aqui está o porquê e como calculá -lo:

Lei de gás ideal:

A densidade de um gás ideal pode ser calculada usando a lei ideal de gás:

* pv =nrt

Onde:

* p é a pressão (em pascals ou atmosferas)
* v é o volume (em metros cúbicos ou litros)
* n é o número de moles do gás
* r é a constante de gás ideal (8,314 j/mol · k ou 0,0821 l · atm/mol · k)
* t é a temperatura (em Kelvin)

Derivando densidade:

Para obter densidade (ρ =massa/volume), precisamos manipular a lei ideal de gás:

1. n =m/m (onde m é a massa do gás e m é a massa molar)
2. substitua n na lei ideal de gás: PV =(m/m) rt
3. reorganizar para resolver a densidade (ρ =m/v): ρ =(pm)/(RT)

Densidade de hidrogênio em condições padrão:

À temperatura e pressão padrão (STP):

* t =273,15 k
* p =1 atm
* m (massa molar de h₂) =2,016 g/mol

Conectando esses valores à equação:

ρ =(1 atm * 2,016 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 273,15 k)
ρ ≈ 0,0899 g/l

Nota importante: A densidade do gás hidrogênio muda significativamente com a temperatura e a pressão. Em temperaturas e pressões mais altas, a densidade aumentará.

Deixe -me saber se você precisar da densidade de hidrogênio em condições específicas.