Veja como determinar a configuração de elétrons de um íon de sódio (Na+):

1. Comece com o átomo neutro:

* O sódio (Na) possui um número atômico de 11, o que significa que possui 11 prótons e 11 elétrons.
* Sua configuração de elétrons é:1S² 2S² 2P⁶ 3Sju

2. Ionização:

* O sódio perde um elétron para se tornar um íon carregado positivamente (Na+).
* Este elétron é perdido da concha mais externa (3Sju).

3. Configuração final de elétrons:

* A configuração eletrônica de Na+ é: 1S² 2S² 2P⁶

Portanto, a configuração correta de elétrons para um íon de sódio é 1s² 2s² 2p⁶.