A teoria atômica de Dalton explicou a formação de compostos através dos seguintes princípios -chave:

1. Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis: Dalton acreditava que os átomos eram a menor unidade de matéria e não podiam ser divididos ainda mais. Isso levou à idéia de que os elementos eram feitos de átomos idênticos.

2. Átomos de elementos diferentes têm diferentes massas e propriedades: Isso significava que cada elemento tinha seu próprio tipo de átomo, distinguido por sua massa e outras características.

3. Os compostos são formados pela combinação de átomos de diferentes elementos em proporções simples de número inteiro: Esta foi uma visão crucial. Dalton propôs que os compostos fossem formados quando átomos de diferentes elementos combinados em proporções fixas. Por exemplo, a água (H₂O) é formada por dois átomos de hidrogênio combinando com um átomo de oxigênio.

4. Reações químicas envolvem o rearranjo de átomos: Dalton entendeu que as reações químicas não criaram ou destruíram átomos; Eles simplesmente os reorganizaram em diferentes combinações.

Modelo de formação de compostos de Dalton:

Dalton visualizou os compostos como sendo formados pela união física de átomos de diferentes elementos. Ele imaginou esses átomos como pequenas esferas que ficaram juntas em padrões específicos.

Limitações:

Embora a teoria de Dalton fosse inovadora, ela tinha limitações:

* sem partículas subatômicas: Dalton não sabia sobre a estrutura interna dos átomos (prótons, nêutrons, elétrons).
* Vista simplificada da ligação: Ele não conseguiu explicar por que os átomos se uniram de maneiras específicas ou da natureza das forças que os mantiveram unidos.

No geral, a teoria de Dalton foi um passo crucial para entender a natureza dos compostos e como eles foram formados. Ele estabeleceu as bases para desenvolvimentos futuros em química e forneceu uma estrutura para explicar o comportamento da matéria no nível atômico.