A decomposição de cloratos metálicos depende do metal específico envolvido. No entanto, em geral, eles se decompõem para produzir o cloreto de metal correspondente , gás de oxigênio , e às vezes Outros subprodutos dependendo do metal.

Aqui está uma equação geral para a decomposição de um clorato metálico:

2mclo₃ → 2mcl + 3o₂

Onde:

* m representa o metal.
* mclo₃ é o clorato metálico.
* mcl é o cloreto de metal.
* o₂ é gás de oxigênio.

Exemplos específicos:

* clorato de potássio (kclo₃) decompõe -se ao cloreto de potássio (KCl) e oxigênio (O₂).
* clorato de sódio (naclo₃) decompõe -se ao cloreto de sódio (NaCl) e oxigênio (O₂).

Nota:

* A decomposição dos cloratos metálicos é uma reação exotérmica, o que significa que libera calor.
* A reação pode ser bastante vigorosa, especialmente com agentes oxidantes fortes como cloratos.
* Os produtos exatos e suas proporções podem variar dependendo das condições, como temperatura e pressão.

É importante estar ciente dos riscos potenciais associados à decomposição dos clorados, pois podem ser explosivos e causar queimaduras graves.