O ácido quente reage mais rápido com mármore do que o ácido frio por causa dos seguintes motivos:

* Aumento da energia cinética: O calor aumenta a energia cinética das moléculas de ácido. Isso significa que eles se movem mais rápido e colidem com a superfície de mármore com mais frequência e com maior força.
* Aumento da frequência de colisões: Colisões mais frequentes levam a uma maior chance de colisões bem -sucedidas, onde as moléculas de ácido têm energia suficiente para quebrar as ligações no mármore (carbonato de cálcio).
* menor energia de ativação: A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra. O calor diminui a energia de ativação, facilitando a reagia das moléculas de ácido com o mármore.

A reação entre ácido e mármore:

Quando um ácido (como o ácido clorídrico) reage com mármore (carbonato de cálcio), ocorre a seguinte reação:

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CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (L) + CO2 (G)
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O calor do ácido quente fornece a energia necessária para superar a barreira de energia de ativação e acelerar a reação, levando a uma produção mais rápida de gás de dióxido de carbono, que você veria como bolhas.

em resumo: O ácido quente reage mais rápido com o mármore devido ao aumento da energia cinética, colisões mais frequentes e uma menor barreira de energia de ativação.