Aqui está o que acontece com os elétrons quando os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) se combinam para formar cloreto de sódio (NaCl):

* sódio (Na): O sódio possui um elétron na concha mais externa. Ele perde prontamente esse elétron para obter uma concha externa estável e completa. Isso o torna um íon carregado positivamente (Na+).
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons em sua concha mais externa. Precisa de mais um elétron para concluir sua concha externa e alcançar a estabilidade. Ele ganha prontamente um elétron, tornando-se um íon carregado negativamente (CL-).

A transferência:

* O elétron único do átomo de sódio é transferido para o átomo de cloro. Esta transferência é acionada pelo desejo de ambos os átomos alcançarem uma configuração estável de elétrons.

O resultado:

* Os íons resultantes, Na+ e Cl-, agora são atraídos um pelo outro devido às suas acusações opostas. Essa atração eletrostática forma uma ligação iônica, criando o cloreto de sódio composto (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.

Pontos de chave:

* Ligação iônica : Esse tipo de ligação ocorre quando um átomo perde elétrons e outro átomo ganha elétrons, levando à formação de íons carregados opostos.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons com oito elétrons na concha mais externa.
* Atração eletrostática: As cargas opostas dos íons são a força motriz por trás da formação do vínculo iônico.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre o processo!