Aqui está um colapso do que acontece com as partículas de cloreto de potássio (KCL) quando elas se dissolvem na água:

1. Natureza iônica do cloreto de potássio:

* O cloreto de potássio é um composto iônico . Isso significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de potássio carregados positivamente (K+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-).

2. Polaridade da água:

* A água (H2O) é uma molécula polar . Isso significa que ele tem uma extremidade ligeiramente positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (perto do átomo de oxigênio).

3. Processo de dissolução:

* Atração: Quando o KCL é adicionado à água, as moléculas de água polar são atraídas pelos íons carregados da KCL.
* ao redor: As extremidades positivas das moléculas de água envolvem os íons cloreto com carga negativa (Cl-), enquanto as extremidades negativas das moléculas de água envolvem os íons de potássio carregados positivamente (K+).
* Separação: Essa atração enfraquece as forças eletrostáticas que mantêm os íons de potássio e cloreto juntos na treliça de cristal KCL.
* Hidratação: As moléculas de água "puxam" os íons para longe do cristal, ao redor e formando uma concha de hidratação.
* Dissociação: O cristal KCL se separa e os íons individuais ficam dispersos por toda a água.

Pontos de chave:

* sem novos títulos: Os íons não formam novas ligações químicas com as moléculas de água; Eles estão simplesmente cercados por eles.
* Solução: A mistura resultante é uma solução homogênea , o que significa que os íons são distribuídos uniformemente por toda a água.
* eletrólitos: A KCL Solutions conduz eletricidade porque os íons de movimento livre podem transportar uma corrente elétrica.

Visualizando: Imagine os cristais KCl como pequenos blocos de sal. Quando você adiciona água, as moléculas de água funcionam entre os "blocos", separando os íons e mantendo -os cercados.