Vamos quebrar a comparação dos isótopos de enxofre 32s e 35s:

* isótopos são átomos do mesmo elemento (neste caso, enxofre) que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
* 32s tem 16 prótons e 16 nêutrons (32 - 16 =16).
* 35s tem 16 prótons e 19 nêutrons (35 - 16 =19).

Aqui está uma comparação:

* Número atômico: Ambos os isótopos têm o mesmo número atômico (16), o que significa que ambos são enxofre.
* Número de massa: 35s é mais pesado que 32s porque possui mais três nêutrons.
* Propriedades químicas: Os isótopos do mesmo elemento têm propriedades químicas muito semelhantes. Eles reagirão da mesma maneira, mas algumas diferenças sutis podem ocorrer devido à diferença na massa.
* Estabilidade: 32S é o isótopo mais estável do enxofre, enquanto 35s é radioativo e sofre decaimento beta.

Portanto, a diferença mais significativa entre 32s e 35s é o número de massa e a estabilidade. 35s é mais pesado e radioativo, enquanto 32s é mais leve e estável.