O espectro de emissão de linha de um átomo é causado pelas energias liberadas quando os elétrons transitam de níveis mais altos de energia para mais níveis de energia .

Aqui está um colapso:

* elétrons em átomos: Os elétrons em átomos existem em níveis de energia específicos. Esses níveis são quantizados, o que significa que os elétrons só podem ocupar certos valores de energia discreta.
* Estado excitado: Quando um elétron absorve energia (do calor, luz ou outras fontes), ele salta para um nível de energia mais alto, ficando "excitado".
* relaxamento e emissão: O estado excitado é instável. O elétron acabará retornando a um nível de energia mais baixo, liberando a energia absorvida como um fóton de luz.
* espectro de linha: Como os níveis de energia são quantizados, as diferenças de energia entre eles são específicas. Isso resulta em fótons de comprimentos de onda específicos sendo emitidos, criando as linhas distintas no espectro de emissão.

Tecla de takeaway: Os espectros de emissão de linha são uma impressão digital única de um elemento, revelando as transições específicas do nível de energia que ocorrem dentro de seus átomos.