Quais forças intermoleculares melhor descrevem por que moléculas como CF3CF3 são solúveis em CO2 líquido?
As forças intermoleculares que melhor descrevem a solubilidade do CF
3 CF 3 (hexafluoroetano) em líquido CO são as forças de dispersão de Londres .
Aqui está o porquê:
* Ambos CF 3 CF 3 e CO 2 são moléculas não polares. Isso significa que eles não têm dipolos permanentes e suas principais interações intermoleculares são as forças de dispersão de Londres.
* As forças de dispersão de Londres surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons em torno de uma molécula, criando dipolos temporários. Esses dipolos temporários podem então induzir dipolos nas moléculas vizinhas, levando a atrações fracas.
* A força das forças de dispersão de Londres depende do tamanho e da forma da molécula. Moléculas maiores e mais polarizáveis têm forças de dispersão de Londres mais fortes.
* Ambos CF 3 CF 3 e CO 2 são moléculas relativamente pequenas, mas ambas são altamente polarizáveis devido à presença de átomos de flúor. Isso significa que eles podem experimentar forças de dispersão de Londres relativamente fortes entre si, permitindo que elas se dissolvam.
Outros fatores a serem considerados:
* Pressão: A solubilidade dos gases em líquidos geralmente aumenta com a pressão. Supercrítico CO 2 , que é CO 2 a uma alta pressão e temperatura, é um solvente comum para compostos não polares.
* Temperatura: A solubilidade geralmente diminui com o aumento da temperatura. No entanto, existem exceções, especialmente ao lidar com fluidos supercríticos.
em resumo: Enquanto outras forças intermoleculares podem desempenhar um papel menor, a força principal responsável pela solubilidade do CF 3 CF 3 em líquido CO 2 são as forças de dispersão de Londres.
