A ligação pela transferência de elétrons é uma maneira simplificada de pensar sobre a ligação iônica . É importante observar que não é uma imagem completamente precisa, mas é um ponto de partida útil.

Aqui está a ideia básica:

* metais tendem a perder elétrons (tornando -se cátions carregados positivamente).
* não -metais tende a ganhar elétrons (tornando -se ânions carregados negativamente).

Quando um metal e um não -metal se reúnem, o átomo de metal transfere um ou mais elétrons para o átomo não metálico. Isso cria uma atração eletrostática entre os íons com carga oposta, formando uma ligação iônica .

Exemplo:

Considere a formação de cloreto de sódio (NaCl):

* sódio (Na) , um metal, perde um elétron para se tornar um íon de sódio carregado positivamente (Na⁺).
* cloro (cl) , um não -metal, ganha um elétron para se tornar um íon cloreto de carga negativa (CL⁻).

Esses íons opostos são atraídos um pelo outro e formam um vínculo iônico.

Pontos de chave:

* O processo de transferência de elétrons é simplificado. Na realidade, os elétrons não são completamente transferidos, mas compartilhados de maneira desigual.
* Os íons resultantes são mantidos juntos por forças eletrostáticas.
* As ligações iônicas são tipicamente fortes e resultam na formação de compostos sólidos com altos pontos de fusão.

Nota: Embora o conceito de transferência de elétrons seja útil para entender a ligação iônica, é importante lembrar que a verdadeira natureza do vínculo é mais complexa e envolve elétrons compartilhados (ligação covalente).