Como os pontos de fusão e ebulição da água diferem daqueles uma solução de água com água?
Veja como os pontos de fusão e ebulição da água diferem dos de uma solução de água de açúcar:
Ponto de fusão: *
água pura: O ponto de fusão da água pura é
0 ° C (32 ° F) .
*
Solução de água-água: O ponto de fusão de uma solução de água de açúcar é
menor do que o de água pura. Isso ocorre porque as moléculas de açúcar dissolvidas interrompem as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, facilitando um pouco a solução para a transição de um estado sólido para um líquido. O ponto de congelamento exato depressão depende da concentração de açúcar.
ponto de ebulição: *
água pura: O ponto de ebulição da água pura é
100 ° C (212 ° F) à pressão atmosférica padrão.
*
Solução de água-água: O ponto de ebulição de uma solução de água de açúcar é
mais alto do que o de água pura. Isso se deve a um fenômeno chamado elevação do ponto de ebulição. As moléculas de açúcar dissolvido criam uma maior concentração de partículas dissolvidas, exigindo mais energia para superar as forças intermoleculares e a transição para um estado gasoso. Quanto maior a concentração de açúcar, maior a elevação do ponto de ebulição.
Pontos de chave: *
Propriedades coligativas: Depressão do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são exemplos de propriedades coligativas. Essas propriedades dependem apenas do número de partículas de soluto dissolvidas em um solvente, não da natureza dessas partículas.
*
Matérias de concentração: A extensão em que o ponto de fusão está deprimido e o ponto de ebulição é elevado depende da concentração da solução de açúcar. Soluções mais concentradas experimentam uma mudança maior nessas propriedades.
Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de qualquer aspecto específico!