Veja como os pontos de fusão e ebulição da água diferem dos de uma solução de água de açúcar:

Ponto de fusão:

* água pura: O ponto de fusão da água pura é 0 ° C (32 ° F) .
* Solução de água-água: O ponto de fusão de uma solução de água de açúcar é menor do que o de água pura. Isso ocorre porque as moléculas de açúcar dissolvidas interrompem as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água, facilitando um pouco a solução para a transição de um estado sólido para um líquido. O ponto de congelamento exato depressão depende da concentração de açúcar.

ponto de ebulição:

* água pura: O ponto de ebulição da água pura é 100 ° C (212 ° F) à pressão atmosférica padrão.
* Solução de água-água: O ponto de ebulição de uma solução de água de açúcar é mais alto do que o de água pura. Isso se deve a um fenômeno chamado elevação do ponto de ebulição. As moléculas de açúcar dissolvido criam uma maior concentração de partículas dissolvidas, exigindo mais energia para superar as forças intermoleculares e a transição para um estado gasoso. Quanto maior a concentração de açúcar, maior a elevação do ponto de ebulição.

Pontos de chave:

* Propriedades coligativas: Depressão do ponto de fusão e elevação do ponto de ebulição são exemplos de propriedades coligativas. Essas propriedades dependem apenas do número de partículas de soluto dissolvidas em um solvente, não da natureza dessas partículas.
* Matérias de concentração: A extensão em que o ponto de fusão está deprimido e o ponto de ebulição é elevado depende da concentração da solução de açúcar. Soluções mais concentradas experimentam uma mudança maior nessas propriedades.

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