A destilação é uma boa maneira de separar os líquidos C8H18 (octana) e C5H12 (pentano) devido à sua diferença significativa nos pontos de ebulição .

Aqui está o porquê:

* Diferença do ponto de ebulição: O octano possui um ponto de ebulição mais alto (125,7 ° C) em comparação com o pentano (36,1 ° C). Essa diferença nos pontos de ebulição é substancial, tornando -os facilmente separáveis ​​por destilação.
* Processo de destilação : Na destilação, a mistura é aquecida. O componente com o ponto de ebulição inferior (pentano) vaporizará primeiro, deixando para trás o componente de ponto de ebulição mais alto (octano).
* Coleção de vapor: O vapor de pentano é coletado e condensado de volta à forma líquida, resultando em uma amostra de pentano pura. O líquido restante no balão de destilação é principalmente de octanagem.

Aqui está um colapso simplificado:

1. aquecimento: A mistura de octano e pentane é aquecida.
2. vaporização: Pentano, com seu ponto de ebulição inferior, vaporiza primeiro.
3. condensação: O vapor de pentano é resfriado e condensado de volta à forma líquida, separando -o da octana.
4. Coleção: O líquido de pentano puro é coletado separadamente.
5. Octano restante: O líquido restante no balão de destilação é principalmente de octanagem.

Portanto, a diferença significativa nos pontos de ebulição entre octane e pentane permite uma separação eficiente usando destilação.