As regras do arranjo de elétrons:

O arranjo de elétrons em torno do núcleo de um átomo é governado por um conjunto de regras baseadas na mecânica quântica. Aqui está um colapso:

1. Números quânticos:

* Número quântico principal (n): Descreve o nível de energia do elétron. Maior 'n' significa maior energia. Pode ser qualquer número inteiro positivo (1, 2, 3, ...), sendo 1 sendo o estado fundamental.
* momento angular ou número quântico azimutal (l): Descreve a forma do orbital do elétron. Varia de 0 a n-1.
* l =0:s orbital (esférico)
* l =1:p orbital (em forma de haltere)
* L =2:D orbital (formas mais complexas)
* l =3:f orbital (formas ainda mais complexas)
* Número quântico magnético (ml): Descreve a orientação do orbital no espaço. Pode assumir valores de -l a +l, incluindo 0. Portanto, para l =1 (p orbitais), existem ml =-1, 0, +1, fornecendo três orbitais p orientados ao longo dos eixos x, y e z.
* Spin Quantum Number (MS): Descreve o momento angular intrínseco de um elétron, que é quantizado e é frequentemente visualizado como o elétron "girando". Pode ser +1/2 ou -1/2.

2. Princípio de Aufbau:

* Os elétrons preenchem orbitais em ordem de aumento da energia.
* A ordem de preenchimento é baseada na regra diagonal (às vezes chamada de regra Madelung).

3. Princípio de exclusão de Pauli:

* Não há dois elétrons em um átomo podem ter o mesmo conjunto dos quatro números quânticos.
* Isso significa que cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, com rotações opostas.

4. Regra de Hund:

* Dentro de uma subshell (por exemplo, a sub -Shell 2P), os elétrons ocuparão individualmente cada orbital dentro dessa subshell antes de se unir.
* Isso maximiza o número de elétrons não emparelhados e minimiza a repulsão de elétrons de elétron.

5. Configuração eletrônica:

O arranjo de elétrons em um átomo é chamado de configuração eletrônica. Está escrito na forma:

(n) l^(número de elétrons nessa subshell)

Por exemplo, a configuração eletrônica do nitrogênio é 1S² 2S² 2P³.

Exemplo:

Vejamos a configuração eletrônica do oxigênio (número atômico 8):

1. AUFBAU Princípio: Após a regra diagonal, preenchemos os orbitais na Ordem 1s, 2s, 2p.
2. Princípio de exclusão de Pauli: Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons com rotações opostas.
3. Regra de Hund: Dentro da subshell 2P, colocamos um elétron em cada um dos três orbitais 2p antes de emparelhar qualquer elétrons.

Portanto, a configuração eletrônica do oxigênio é:1S² 2S² 2P⁴

Nota: Essas regras fornecem uma estrutura para entender como os elétrons são distribuídos em torno do núcleo. No entanto, o comportamento dos elétrons é complexo e a mecânica quântica desempenha um papel significativo na explicação de seu comportamento.