ch3cl (clorometano) tem um ponto de ebulição mais alto que o CH3CH3 (etano).

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: A força das forças intermoleculares entre as moléculas determina seu ponto de ebulição. Forças intermoleculares mais fortes exigem mais energia para superar, levando a um ponto de ebulição mais alto.

* Interações dipolo-dipolo: O CH3CL é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre cloro e carbono. Isso cria um momento de dipolo permanente, permitindo as interações dipolares-dipolares entre moléculas, que são mais fortes do que as forças de dispersão de Londres presentes no etano não polar (CH3CH3).

* Forças de dispersão de Londres: Enquanto ambas as moléculas exibem forças de dispersão em Londres, essas forças são mais fracas em etano devido ao seu tamanho menor e menos polarizabilidade.

em resumo: As interações dipolo-dipolar mais fortes no CH3CL, em comparação com as forças de dispersão mais fracas de Londres no CH3CH3, resultam em um ponto de ebulição mais alto para o clorometano.