Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Converter unidades

* temperatura (t): 5 graus Celsius para Kelvin:5 + 273,15 =278,15 K
* Pressão (P): 845 mm Hg para atmosferas (atm):845 mm Hg / 760 mm Hg / atm =1,112 atm
* Número de moléculas (n): Para moles (n):4,0 x 10^22 moléculas / 6,022 x 10^23 moléculas / mol =0,0665 mol

2. Lei de gás ideal

A lei ideal de gás é:PV =NRT

Onde:

* P =pressão (no atm)
* V =volume (em litros)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (em Kelvin)

3. Resolva o volume (v)

Reorganize a lei ideal de gás para resolver para V:

V =(nrt) / p

4. Calcule

V =(0,0665 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 278,15 k) / 1.112 atm
V ≈ 1,37 l

5. Converter em ml

V ≈ 1,37 l * 1000 ml/l ≈ 1370 ml

Portanto, o volume do contêiner é de aproximadamente 1370 ml.