Veja como determinar o ponto de ebulição do cloreto de metileno (Ch₂cl₂) a 670 mmHg:

1. Entenda o relacionamento

* ponto de ebulição e pressão: O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor é igual à pressão atmosférica circundante.
* Clausius clapeyron Equação: Esta equação relaciona a pressão de vapor à temperatura. Podemos usar um formulário simplificado para pequenas faixas de temperatura:

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ln (p₂/p₁) =- (Δhvap/r) * (1/t₂ - 1/t₁)
`` `

onde:
* P₁ e p₂ são as pressões de vapor em temperaturas t₁ e t₂
* ΔHVAP é a entalpia da vaporização
* R é a constante de gás ideal (8,314 j/mol · k)

2. Reúna informações

* ponto de ebulição normal: O ponto de ebulição normal do cloreto de metileno é de 40,1 ° C (313,25 K) a 760 mmHg (pressão padrão).
* entalpia da vaporização (ΔHVAP): Este valor é normalmente encontrado em uma tabela de referência. Para cloreto de metileno, é de aproximadamente 29,9 kJ/mol.

3. Configure a equação

* p₁: 760 mmhg (ponto de ebulição normal)
* t₁: 313,25 K (ponto de ebulição normal)
* p₂: 670 mmhg (dada pressão)
* t₂: É isso que queremos encontrar (ponto de ebulição em 670 mmhg)

4. Resolva para t₂

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LN (670 mmHg/760 mmHg) =- (29,9 kJ/mol/8,314 J/mol · k) * (1/t₂ - 1/313,25 K)
`` `

* Simplifique e resolva 1/t₂:
`` `
1/t₂ ≈ 0,00318 k⁻¹
`` `

* Calcule T₂:
`` `
T₂ ≈ 314,5 K
`` `

5. Converter em Celsius

* T₂ ≈ 314,5 K - 273.15 = 41,35 ° C

Portanto, o ponto de ebulição do cloreto de metileno a 670 mmHg é de aproximadamente 41,35 ° C.