A solubilidade de sólidos e gases muda com a temperatura devido a diferentes fatores:

sólidos:

* Aumento da energia cinética: À medida que a temperatura aumenta, as moléculas no sólido e no solvente ganham energia cinética. Esse aumento da energia permite que as moléculas de solvente separem as forças atraentes que mantêm o sólido unido, permitindo que moléculas mais sólidas se dissolvam.
* entropia: A dissolução de um sólido é geralmente um processo endotérmico, o que significa que absorve o calor. O aumento da temperatura favorece processos que aumentam a entropia (desordem). A dissolução de um sólido aumenta a entropia, portanto, temperaturas mais altas promovem a dissolução.

gases:

* Solubilidade reduzida com o aumento da temperatura: Ao contrário dos sólidos, a solubilidade dos gases em líquidos geralmente diminui à medida que a temperatura aumenta.
* energia cinética e fuga: Em temperaturas mais altas, as moléculas de gás se movem mais rapidamente e têm mais energia cinética. Isso facilita para eles superar as forças atraentes que as seguram em solução e escaparem para a atmosfera.
* Lei de Henry: Esta lei afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Enquanto a temperatura não afeta diretamente a pressão parcial, o aumento da energia cinética das moléculas de gás em temperaturas mais altas aumenta a probabilidade de escapar da solução, diminuindo assim a pressão parcial e diminuindo a solubilidade.

Pontos de chave:

* Endotérmico vs. Exotérmico: A solubilidade dos sólidos geralmente aumenta com a temperatura porque a dissolução é geralmente endotérmica, enquanto a solubilidade dos gases geralmente diminui porque a dissolução é exotérmica.
* energia cinética: A temperatura afeta a energia cinética das moléculas, que desempenham um papel crucial na quebra de forças intermoleculares e na influência da solubilidade.
* entropia: A dissolução de um sólido geralmente aumenta a entropia, portanto, as temperaturas mais altas favorecem esse processo.

Exceções:

* Existem exceções a essas tendências gerais. Alguns sólidos podem ter uma diminuição na solubilidade com o aumento da temperatura, e alguns gases podem exibir maior solubilidade em temperaturas mais altas. Esses casos geralmente envolvem interações complexas entre o soluto e o solvente.