As moléculas polares e não polares diferem fundamentalmente em sua distribuição de carga elétrica, o que afeta suas interações com outras moléculas e suas propriedades físicas. Aqui está um colapso:
moléculas polares *
Distribuição desigual de carga: As moléculas polares têm uma distribuição desigual da densidade de elétrons, o que significa que uma extremidade da molécula carrega uma carga positiva parcial (Δ+) e a outra extremidade carrega uma carga negativa parcial (Δ-).
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Causa: Essa irregularidade surge das diferenças na eletronegatividade entre os átomos na molécula. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quando um átomo em uma ligação é mais eletronegativo do que o outro, ele puxa os elétrons compartilhados mais perto, criando uma carga negativa parcial nesse átomo e uma carga positiva parcial no átomo menos eletronegativo.
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Exemplos: Água (H₂O), Amônia (NH₃), etanol (Ch₃ch₂oh), ácido clorídrico (HCl)
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Propriedades: *
Pontos de ebulição mais altos: As cargas parciais nas moléculas polares permitem que elas formem fortes interações dipolo-dipolo, que exigem mais energia para quebrar.
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solubilidade em solventes polares: As moléculas polares se dissolvem bem em solventes polares (como água) porque podem formar interações fortes com as moléculas de solvente.
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Capacidade de formar ligações de hidrogênio: As ligações de hidrogênio são um tipo particularmente forte de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio.
moléculas não polares *
mesmo distribuição de carga: As moléculas não polares têm uma distribuição equilibrada de elétrons; portanto, não há áreas de carga positiva ou negativa localizada.
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Causa: Isso geralmente acontece quando os átomos na molécula têm eletronegatividades semelhantes ou quando a molécula tem uma forma simétrica, cancelando qualquer polaridade potencial.
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Exemplos: Metano (ch₄), dióxido de carbono (CO₂), oxigênio (O₂), hélio (He)
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Propriedades: *
Pontos de ebulição inferior: As moléculas não polares têm forças intermoleculares mais fracas (forças de van der Waals) do que as moléculas polares, exigindo menos energia para se separar.
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solubilidade em solventes não polares: As moléculas não polares se dissolvem bem em solventes não polares (como óleo ou hexano) devido a forças intermoleculares semelhantes.
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geralmente não é capaz de formar ligações de hidrogênio. diferença de chave: A presença ou ausência de um momento dipolar (uma medida da separação de cargas) distingue moléculas polares e não polares. As moléculas polares possuem um momento dipolar, enquanto as moléculas não polares têm um momento de dipolo zero.
em resumo: A diferença entre moléculas polar e não polar é a distribuição desigual (polar) ou mesmo (não polar) da densidade de elétrons, resultando em propriedades distintas relacionadas às suas interações com outras moléculas e seu comportamento físico.
