O sistema de água da trietilamina exibe uma temperatura de consoluto mais baixa (LCST), o que significa que os dois componentes são miscíveis a baixas temperaturas, mas se tornam imiscíveis à medida que a temperatura aumenta. Este comportamento é devido a uma combinação de fatores:

1. Ligação de hidrogênio:

* Água: As moléculas de água são altamente polares e formam fortes ligações de hidrogênio entre si.
* trietilamina: A trietilamina é uma molécula não polar e não forma ligações de hidrogênio com água.

2. Entropia e entalpia:

* baixas temperaturas: Em baixas temperaturas, o ganho de entropia da mistura é favorecido. Isso significa que o sistema favorece um estado mais desordenado com os dois componentes dissolvidos.
* Altas temperaturas: À medida que a temperatura aumenta, o termo de entalpia se torna mais dominante. As interações desfavoráveis ​​entre água e trietilamina tornam -se mais pronunciadas, levando à separação de fases.

3. Efeitos hidrofóbicos:

* A trietilamina é uma molécula hidrofóbica, o que significa que repele a água. Em temperaturas mais altas, o efeito hidrofóbico se torna mais forte, fazendo com que as moléculas de trietilamina se agrupem, separando -se da fase aquática.

4. Tamanho e forma moleculares:

* A trietilamina é uma molécula relativamente grande com uma estrutura volumosa. Essa diferença de tamanho e forma entre as moléculas de trietilamina e água contribui para as interações desfavoráveis ​​a temperaturas mais altas.

em resumo:

A temperatura do consoluto inferior no sistema de água-trietilamina surge da interação entre ligação de hidrogênio, entropia, entalpia, efeitos hidrofóbicos e diferenças no tamanho e forma moleculares. Em baixas temperaturas, o ganho de entropia ao misturar supera as interações desfavoráveis, levando à miscibilidade. À medida que a temperatura aumenta, as interações desfavoráveis ​​se tornam mais dominantes, resultando em separação de fases e uma temperatura de consoluto mais baixa.