As forças de atração entre moléculas de gás, embora mais fracas que as de líquidos e sólidos, ainda têm um impacto significativo em seu comportamento. Essas forças levam a vários fenômenos, incluindo:

* Desvio do comportamento ideal do gás: As leis ideais de gás assumem que as moléculas de gás não têm volume e não interagem entre si. No entanto, na realidade, essas forças atraentes fazem com que os gases reais se desviem do comportamento ideal, especialmente em alta pressão e baixa temperatura, onde as moléculas estão mais próximas.
* condensação: À medida que a temperatura de um gás diminui, a energia cinética das moléculas também diminui. A uma certa temperatura, as forças atraentes tornam -se fortes o suficiente para superar a energia cinética, fazendo com que o gás se condense em um líquido.
* Liquefação: Ao aplicar pressão, você pode forçar as moléculas de gás mais próximas, aumentando a força das forças atraentes e levando à liquefação. É assim que liquefilizamos gases como nitrogênio e oxigênio.
* Propriedades não ideais de gás: Forças atraentes também contribuem para as propriedades não ideais dos gases, como viscosidade, taxa de difusão e condutividade térmica.
* forças de van der Waals: O tipo específico de forças de atração entre moléculas de gás é conhecido como forças de van der Waals, que incluem interações dipolares-dipolares, forças de dispersão de Londres e ligação de hidrogênio.

Em resumo, embora fracos, as forças de atração entre moléculas de gás têm uma influência significativa em seu comportamento, levando a desvios das leis ideais de gás, condensação, liquefação e outras propriedades de gás não ideais.