Os elétrons em um átomo são organizados de uma maneira muito específica e complexa, governados pelos princípios da mecânica quântica. Aqui está um colapso:

1. Níveis de energia (conchas de elétrons):

* Os elétrons existem em níveis de energia distintos, geralmente visualizados como conchas concêntricas ao redor do núcleo. Essas conchas são numeradas 1, 2, 3 e assim por diante, com números mais altos indicando níveis mais altos de energia.
* Os elétrons em uma concha inferior estão mais próximos do núcleo e têm energia menor do que aqueles em conchas mais altas.
* O número máximo de elétrons que pode ocupar uma concha é determinado pela fórmula 2n², onde 'n' é o número da concha. Por exemplo, o primeiro shell (n =1) pode conter um máximo de 2 elétrons, o segundo shell (n =2) pode conter 8 e assim por diante.

2. Subshells (orbitais):

* Dentro de cada nível de energia, existem outras divisões chamadas subs -grandes. Estes são designados por letras:S, P, D e F.
* Cada subshell tem uma forma e número específicos de orbitais:
* s subshell: 1 orbital esférico (detém 2 elétrons)
* p subshell: 3 orbitais em forma de halteres (detém 6 elétrons)
* d subshell: 5 orbitais em forma de complexo (detém 10 elétrons)
* f subshell: 7 orbitais ainda mais complexos (detém 14 elétrons)
* O número de subshells dentro de um nível de energia corresponde ao número do shell:
* Shell 1 tem apenas a sub -shell S
* Shell 2 tem as subs -grandes S e P
* Shell 3 tem as subs -grandes S, P e D
* Shell 4 e acima tem sub -explosões S, P, D e F

3. Orbitais:

* Um orbital é uma região de espaço ao redor do núcleo, onde há uma alta probabilidade de encontrar um elétron.
* Cada orbital pode conter um máximo de dois elétrons, que devem ter giros opostos (gire e girar para baixo).

4. Ordem de preenchimento (princípio de Aufbau e regra de Hund):

* Os elétrons preenchem orbitais em uma ordem específica, seguindo o princípio da Aufbau:
* Os elétrons entram nos níveis mais baixos de energia primeiro.
* Dentro de uma subshell, os elétrons preenchem orbitais individualmente antes de combinar no mesmo orbital (regra de Hund).

Exemplo:

* nitrogênio (n) tem 7 elétrons:
* Os dois primeiros elétrons vão para o 1S orbital.
* Os próximos dois vão para o orbital 2s.
* Os três elétrons restantes entram nos orbitais 2p, um elétron em cada orbital antes de qualquer par.

Conceitos -chave:

* números quânticos: Esses números descrevem o estado de um elétron e incluem o número quântico principal (n), o número quântico azimutal (L), o número quântico magnético (mL) e o número quântico de rotação (MS).
* Configuração de elétrons: Essa notação resume o arranjo de elétrons em um átomo, indicando as conchas ocupadas, sub -explosões e orbitais.

Compreender a organização dos elétrons dentro de um átomo é crucial para explicar o comportamento químico dos elementos, a ligação e a formação de moléculas.