No ponto de fusão de uma substância, as partículas estão em um estado de equilíbrio dinâmico entre as fases sólidas e líquidas. Aqui está um colapso do que isso significa:

* Fase sólida: As partículas são fortemente embaladas em um arranjo cristalino regular. Eles vibram em posições fixas, mas seu movimento é limitado.
* Fase líquida: As partículas são mais frouxas e podem se mover. O arranjo é menos ordenado, mas eles ainda mantêm algum grau de ordem de curto alcance.
* Ponto de fusão: Nesta temperatura, as partículas no estado sólido absorveram energia suficiente para superar as forças intermoleculares que as mantêm em suas posições fixas.
* Isso significa que as partículas individuais podem se libertar de sua rede cristalina e se mover mais livremente, passando para o estado líquido.
* Ao mesmo tempo, algumas partículas na fase líquida perderão energia e retornarão à fase sólida, tornando -se parte da estrutura cristalina novamente.

Portanto, no ponto de fusão:

* derretimento e congelamento ocorrem simultaneamente. A taxa de fusão é igual à taxa de congelamento, resultando em um equilíbrio estável entre as duas fases.
* Há uma troca contínua de partículas entre as fases sólidas e líquidas. Este é um processo dinâmico, com partículas em transição constantemente para frente e para trás.
* A temperatura permanece constante durante a transição de fase. A energia absorvida pela substância é usada para quebrar as ligações intermoleculares, não para elevar a temperatura.

É importante observar que esta é uma descrição simplificada. O movimento real das partículas no ponto de fusão é complexo e influenciado por vários fatores, como a substância específica e a pressão.