Estado de oxidação:um guia rápido

O estado de oxidação , também conhecido como número de oxidação , é uma carga hipotética que um átomo teria se todas as suas ligações fossem 100% iônicas. É uma maneira de acompanhar as transferências de elétrons em reações químicas, e isso nos ajuda a entender:

* reações redox: Reações onde os elétrons são transferidos de uma espécie para outra.
* ligação química: Como os átomos compartilham ou transferem elétrons para formar ligações.

Aqui está um detalhamento:

* Regras para determinar o estado de oxidação:
* Elementos livres: Um átomo em sua forma elementar tem um estado de oxidação de 0. (Por exemplo, Na, Cl2, O2)
* íons monatômicos: O estado de oxidação de um íon monatômico é igual à sua carga. (por exemplo, Na + =+1, Cl- =-1)
* oxigênio: Geralmente possui um estado de oxidação de -2, exceto em peróxidos (O2^-2), onde é -1.
* hidrogênio: Geralmente possui um estado de oxidação de +1, exceto em hidretos metálicos (por exemplo, nah), onde é -1.
* fluorina: Sempre tem um estado de oxidação de -1.
* Soma da oxidação estados: A soma dos estados de oxidação em um composto neutro é sempre 0.
* A soma dos estados de oxidação em um íon poliatômico: A soma dos estados de oxidação é igual à carga do íon.

* oxidação e redução:
* oxidação: Quando um átomo perde elétrons, seu estado de oxidação aumenta.
* Redução: Quando um átomo ganha elétrons, seu estado de oxidação diminui.

Exemplos:

* Em nacl , o sódio (Na) possui um estado de oxidação de +1 e cloro (CL) possui um estado de oxidação de -1.
* Em h2o , o hidrogênio (H) possui um estado de oxidação de +1 e oxigênio (O) possui um estado de oxidação de -2.
* Em SO4^2- , o enxofre (s) possui um estado de oxidação de +6 e oxigênio (O) possui um estado de oxidação de -2.

Pontos de chave:

* O estado de oxidação é um conceito teórico, não uma carga real.
* É uma ferramenta útil para prever e entender as reações químicas.
* Ajuda -nos a identificar qual espécie está sendo oxidada e qual está sendo reduzida em uma reação redox.

Deixe -me saber se você tiver algum exemplo específico que gostaria de trabalhar!