N₂ (nitrogênio) existe como um sólido molecular em condições padrão.

Aqui está o porquê:

* sólidos moleculares são formados pela atração entre moléculas. Essas atrações são relativamente fracas, como as forças de van der Waals.
* O nitrogênio existe como moléculas diatômicas (N₂) mantidas unidas por fortes ligações covalentes dentro da molécula.
* Essas moléculas de n₂ interagem entre si através das fracas forças de dispersão de Londres, responsáveis ​​por seu estado sólido a baixas temperaturas.

Outros tipos de sólidos cristalinos:

* sólidos iônicos são formados por atrações eletrostáticas entre íons com carga oposta.
* sólidos metálicos são formados por ligações metálicas, onde os elétrons são delocalizados em todo o sólido.
* sólidos de rede covalente são formados por ligações covalentes que se estendem por toda a estrutura.

Como o nitrogênio não forma íons ou possui elétrons delocalizados, ele não se encaixa nas categorias de sólidos de rede iônica, metálica ou covalente.