Uma solução que conduz a eletricidade contém um eletrólito como o soluto.

Aqui está o porquê:

* eletrólitos são substâncias que se dissociam em íons quando dissolvidas em um solvente. Esses íons são partículas carregadas que podem se mover livremente, permitindo que a solução conduza eletricidade.
* não -eletrólitos são substâncias que não se dissociam em íons quando dissolvidas. Eles permanecem como moléculas neutras, para que a solução não possa conduzir eletricidade.

Exemplos de eletrólitos:

* Sais: O sal de mesa (NaCl) se dissolve em íons Na+ e Cl-.
* ácidos: O ácido clorídrico (HCl) se dissolve em íons H+ e Cl-.
* Bases : O hidróxido de sódio (NaOH) se dissolve em íons Na+ e OH-.

Exemplos de não -eletrólitos:

* açúcar: A sacarose (C12H22O11) se dissolve, mas não forma íons.
* etanol: O etanol (C2H5OH) se dissolve, mas não forma íons.

Nota importante: A força da condutividade elétrica depende da concentração do eletrólito e da mobilidade dos íons.