As concentrações de íons de hidrogênio (H+) e íons hidróxidos (OH-) em uma solução aquosa são inversamente proporcionais um com o outro. Isso significa que, à medida que a concentração de um aumenta, a concentração do outro diminui. Esse relacionamento é definido pelo produto iônico da água (kW) :

kw =[h+] [oh-] =1,0 x 10^-14 a 25 ° C

Aqui está o que isso significa:

* Solução neutra: Em uma solução neutra, as concentrações de H+ e OH- são iguais. Isso ocorre quando ambos são 1,0 x 10^-7 M.
* Solução ácida: Em uma solução ácida, a concentração de H+ é maior que a concentração de OH. Isso significa que o [h+]> 1,0 x 10^-7 me e o [oh-] <1,0 x 10^-7 M.
* Solução básica: Em uma solução básica, a concentração de OH- é maior que a concentração de H+. Isso significa que o [oh-]> 1,0 x 10^-7 me e o [h+] <1,0 x 10^-7 M.

Pontos de chave:

* O produto de [h+] e [oh-] sempre é igual a KW, mesmo que a solução seja ácida ou básica.
* A escala de pH, que mede a acidez/basicidade, está relacionada à concentração de H+:
* ph =-log [h+]
* Valores mais baixos de pH indicam maior acidez (mais H+).
* Valores mais altos de pH indicam maior basicidade (mais OH-).

Exemplo:

Se a concentração de H+ em uma solução for de 1,0 x 10^-5 m, a concentração de OH- pode ser calculada usando KW:

[Oh-] =kw / [h+] =(1,0 x 10^-14) / (1,0 x 10^-5) =1,0 x 10^-9 m