Substâncias que liberam íons quando dissolvidas na água são chamadas de eletrólitos .

Aqui está um colapso:

* eletrólitos são compostos que conduzem eletricidade quando dissolvidos em água. Essa condutividade surge da presença de íons livres, que são partículas carregadas que podem se mover livremente.
* ions são átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons, dando -lhes uma carga elétrica líquida.
* Água é um solvente polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa. Essa polaridade permite interagir e separar os íons em um eletrólito.

Exemplos de eletrólitos incluem:

* Sais: Por exemplo, o sal de mesa (NaCl) se dissolve na água para formar íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-).
* ácidos: Os ácidos liberam íons hidrogênio (H+) quando dissolvidos em água. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) se dissolve para formar íons H+ e Cl-.
* Bases : As bases liberam íons hidróxidos (oh-) quando dissolvidos em água. Por exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) se dissolve para formar íons Na+ e OH.

Nota: Nem todas as substâncias se dissolvem na água, e as que o fazem podem não necessariamente liberar íons. Por exemplo, o açúcar (sacarose) se dissolve na água, mas não se dissocia em íons. É considerado um não eletrólito.