Os compostos iônicos têm alta condutividade elétrica no estado fundido e na solução de água devido à mobilidade de seus íons . Aqui está o porquê:

* Estado sólido: No estado sólido, os compostos iônicos são organizados em uma estrutura rígida da rede. Os íons são mantidos em posições fixas por forças eletrostáticas fortes. Isso impede a livre circulação de íons, tornando -os maus condutores de eletricidade.

* estado fundido: Quando um composto iônico é aquecido ao seu ponto de fusão, as forças eletrostáticas que mantêm os íons juntos enfraquecem. Os íons se libertam de suas posições fixas e se tornam móveis. Isso lhes permite transportar uma corrente elétrica quando uma diferença de potencial é aplicada.

* Solução de água: Quando um composto iônico se dissolve na água, as moléculas de água cercam os íons e efetivamente os "separam". Esse processo, chamado hidratação, enfraquece as forças eletrostáticas entre os íons. Os íons hidratados são livres para se movimentar na solução, permitindo a condutividade elétrica.

em resumo:

* A mobilidade dos íons é crucial para a condutividade elétrica.
* Estado fundido e solução de água fornecem a liberdade de movimento necessária para os íons.

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