O ponto de equivalência Em uma reação ácida-base, é o ponto em que as moles de ácido e base são quimicamente equivalentes. Isso significa que eles se neutralizaram completamente, resultando em uma solução contendo apenas sal e água.

Aqui está um colapso:

* reação ácida-base: Em uma reação ácida-base, um ácido (doador H⁺) reage com uma base (oh⁻ aceitador) para formar sal e água.
* Ponto de equivalência: No ponto de equivalência, a quantidade de ácido e base é estequiometricamente igual. Isso significa que todo o ácido reagiu com toda a base e vice -versa.
* neutralização: O ponto de equivalência significa neutralização completa, onde o pH da solução é determinado pelo sal formado. Se o sal for de um ácido forte e uma base forte, o pH será neutro (7). Se o sal for de um ácido fraco e uma base forte, o pH será um pouco básico e vice -versa.

Notas importantes:

* Ponto de equivalência vs. ponto final: O ponto de equivalência é um conceito teórico, enquanto o ponto final é o ponto em que um indicador muda de cor, sinalizando a conclusão da reação. O endpoint deve coincidir com o ponto de equivalência, mas pode haver uma pequena diferença devido a limitações de indicadores.
* Titulação: O ponto de equivalência é comumente determinado em titulações, onde uma solução de concentração conhecida (titulante) é adicionada a uma solução de concentração desconhecida (analito) até que o ponto de equivalência seja atingido.

Exemplo:

Considere a titulação de um ácido forte (HCl) com uma base forte (NaOH):

`` `
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)
`` `

No ponto de equivalência, os moles de HCl serão iguais aos moles de NaOH. A solução resultante conterá apenas NaCl (sal) e água, e o pH será neutro (7).