Quando uma pequena quantidade de ácido é adicionada a uma solução tampão, o pH mudará um pouco, mas não drasticamente . Aqui está o porquê:

* soluções de buffer resistem a alterações de pH. Eles são compostos por um ácido fraco e sua base conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado).
* O ácido reage com o componente base. Quando você adiciona ácido, ele reage com o componente base do buffer, convertendo -o em seu ácido conjugado.
* mudanças de equilíbrio. Essa reação muda o equilíbrio do sistema tampão, mas a mudança no pH é minimizada porque os componentes do buffer ainda estão presentes em quantidades significativas.

Exemplo:

Considere uma solução tampão de ácido acético (CH3COOH) e íons acetato (CH3COO-). Se você adicionar uma pequena quantidade de HCl (um ácido forte), ocorre a seguinte reação:

CH3COO- + H + → CH3COOH

Os íons H+ adicionados reagem com os íons acetato, convertendo -os em ácido acético. O pH aumentará um pouco, mas não significativamente, porque ainda há uma quantidade substancial de íons acetato restantes para neutralizar adicionais adicionais de ácido.

Em suma, o sistema de tampão age como uma "esponja" para o ácido adicionado, minimizando a mudança no ph.