A principal diferença entre um átomo não -metal e um ânion do mesmo elemento está em sua carga :

* átomo não -metal: Um átomo não -metal é eletricamente neutro. Possui um número igual de prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa).
* ânion: Um ânion é um íon carregado negativamente. Ele ganhou um ou mais elétrons, resultando em um número maior de elétrons do que prótons.

Aqui está um colapso:

átomo não -metal

* Exemplo: Um átomo de cloro (CL)
* Estrutura: 17 prótons e 17 elétrons
* cobrança: Neutro (0)

ânion

* Exemplo: Um íon cloreto (CL⁻)
* Estrutura: 17 prótons e 18 elétrons
* cobrança: -1 (um elétron extra)

Por que os não -metais formam ânions?

Os não metais tendem a ganhar elétrons para obter uma configuração estável de elétrons (geralmente uma concha externa completa). Isso ocorre porque eles são eletronegativos, o que significa que têm uma forte atração para os elétrons.

em resumo:

A diferença entre um átomo não metálico e seu ânion é simplesmente a adição de um ou mais elétrons ao ânion. Essa mudança no número de elétrons altera a carga geral do átomo, tornando -a negativa.