Quando uma substância se dissolve em outra, é chamada dissolução . Este é um processo físico em que o soluto (a substância que está sendo dissolvida) se dispersa uniformemente por todo o solvente (a substância que está dissolvendo). Aqui está um colapso:

Pontos de chave:

* soluto: A substância que se dissolve. Exemplos:açúcar, sal, álcool.
* solvente: A substância que faz a dissolução. Exemplos:água, óleo, etanol.
* Solução: A mistura homogênea se formou quando o soluto se dissolve no solvente.

como funciona:

* Atração: As moléculas do soluto e do solvente precisam ter alguma atração um pelo outro. Esta atração pode ser baseada em várias forças como:
* ligação de hidrogênio: Uma forte atração entre moléculas polares como a água.
* Interações dipolo-dipolo: Atração entre moléculas polares.
* Forças de dispersão de Londres: Atração fraca entre moléculas não polares.
* quebra e formação de títulos: As moléculas de soluto se separam e as moléculas de solvente se separam para abrir espaço para as moléculas de soluto. Novas atrações se formam entre as moléculas de soluto e solvente.
* Distribuição mesmo: As moléculas de soluto ficam dispersas por todo o solvente, criando uma mistura homogênea.

fatores que afetam a dissolução:

* Temperatura: A temperatura mais alta geralmente aumenta a taxa de dissolução.
* Pressão: O aumento da pressão pode aumentar a solubilidade dos gases.
* Área de superfície: Uma área de superfície maior do soluto permite uma dissolução mais rápida.
* mexendo ou agitação: A mistura ajuda a distribuir o soluto mais rápido.

Tipos de soluções:

* Solução aquosa : A água é o solvente.
* Solução alcoólica: Etanol é o solvente.
* Solução sólida: Um sólido se dissolve em outro sólido, como ligas (por exemplo, latão).

Nota importante: A dissolução não é uma mudança química. As moléculas do soluto e do solvente permanecem as mesmas, apenas reorganizadas. Muitas vezes, você pode recuperar as substâncias originais evaporando o solvente.