A força que mantém átomos unidos nas moléculas é chamada ligação química . Existem dois tipos principais de ligações químicas:

1. Títulos covalentes:

* compartilhamento de elétrons: Em uma ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons (como a de um gás nobre).
* vínculos fortes: As ligações covalentes são geralmente fortes, resultando em moléculas estáveis.
* Exemplo: A água (H₂O) possui duas ligações covalentes entre o átomo de oxigênio e cada átomo de hidrogênio.

2. Títulos iônicos:

* Transferência de elétrons: Um átomo desiste de um ou mais elétrons para outro átomo, resultando em um íon carregado positivamente (cátion) e um íon carregado negativamente (ânion).
* Atração eletrostática: Os íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro, formando um vínculo iônico.
* vínculos fortes: As ligações iônicas são geralmente fortes, especialmente em sólidos, mas mais fracos em soluções.
* Exemplo: O sal de mesa (NaCl) é formado por uma ligação iônica entre os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-).

Outros fatores que influenciam a força das ligações químicas:

* Eletronegatividade: A eletronegatividade dos átomos envolvidos em uma ligação influencia sua força.
* Comprimento da ligação: Os comprimentos de ligação mais curtos geralmente indicam ligações mais fortes.
* BENS MULTIPAS: As ligações duplas e triplas são mais fortes que as ligações únicas.

Além desses tipos primários de ligações, também existem interações mais fracas como ligações de hidrogênio e van der Waals forças Isso pode desempenhar um papel em manter moléculas unidas, especialmente em líquidos e sólidos.