Você está certo, a maioria dos metais de transição * não * desloca o hidrogênio dos ácidos. Aqui está o porquê:
1. Potencial eletroquímico: *
Potencial de redução padrão: O fator -chave é o potencial de redução padrão (E °) do metal em comparação com o potencial de redução padrão dos íons de hidrogênio (H+). Para que um metal deslocasse hidrogênio, seu E ° deve ser mais negativo (menos positivo) que o E ° de H+.
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Por que a maioria dos metais de transição não se qualifica: Muitos metais de transição têm valores de E ° positivos ou menos negativos. Isso significa que eles são menos propensos a serem oxidados (perder elétrons) e deslocar os íons hidrogênio.
2. Formação de camadas de óxido: *
camada passiva: Alguns metais de transição formam uma camada fina de óxido protetor em sua superfície. Essa camada de óxido atua como uma barreira, impedindo que o ácido entre em contato diretamente com o metal e iniciando uma reação. Pense nisso como um escudo protetor.
3. Outros fatores: *
Concentração de ácido: A concentração do ácido desempenha um papel. Os ácidos mais fortes, como o ácido clorídrico concentrado (HCl), podem reagir com alguns metais de transição.
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Temperatura: Às vezes, temperaturas mais altas podem superar a barreira da energia de ativação e permitir que as reações ocorram, mesmo com metais que normalmente não reagiriam.
Exemplos: *
metais que reagem com ácidos: Metais como zinco (Zn), ferro (Fe) e magnésio (mg) têm mais valores de E ° negativos do que o hidrogênio e reagem prontamente com ácidos diluídos para liberar gás hidrogênio.
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metais que não reagem com ácidos: Metais como ouro (Au), platina (Pt) e prata (AG) têm valores positivos de E ° e não reagem com ácidos diluídos.
em resumo: A capacidade de um metal de transição de deslocar o hidrogênio de um ácido depende principalmente de seu potencial de redução padrão. A maioria dos metais de transição possui valores de E ° que os tornam menos reativos que o hidrogênio, levando à falta de reação. A formação de camadas de óxido também pode contribuir para essa falta de reatividade.
