A regra dobrada, também conhecida como regra Bent , é um princípio na química que ajuda a prever a hibridação e a geometria das moléculas, especialmente aquelas com átomos centrais que possuem pares solitários de elétrons. Afirma que:

"substituintes eletronegativos tendem a aumentar o caráter S dos orbitais híbridos usados ​​pelo átomo central em uma ligação."

Aqui está como funciona:

1. pares solitários vs. pares de ligação: Pares solitários de elétrons estão mais localizados em torno do átomo central do que os pares de ligação. Eles exercem uma força repulsiva maior do que os pares de ligação.
2. Hibridização e SABILIDADE S: Hibridação é a mistura de orbitais atômicos para criar novos orbitais híbridos. Os orbitais híbridos com caráter S mais alto são mais compactos e localizados, levando a um ângulo de ligação menor.
3. eletronegatividade: Os átomos eletronegativos puxam a densidade do elétron em sua direção, tornando a ligação mais polar. Essa polarização diminui a densidade de elétrons ao redor do átomo central, reduzindo a repulsão entre o par solitário e o par de ligação.

em moléculas triatômicas:

- átomo central sem pares solitários: Se o átomo central não tiver pares solitários, a hibridação será SP (geometria linear) ou SP² (geometria planar trigonal), com o caráter S dos orbitais híbridos sendo distribuídos uniformemente através das ligações.
- Atom Central com um par solitário: O par solitário irá aproximar os pares de ligação, resultando em uma geometria molecular dobrada. O caráter S nos orbitais híbridos será maior no par único orbital e mais baixo nos orbitais de ligação. Isso torna o ângulo de ligação menor que o ângulo ideal.
- Átomo central com dois pares solitários: Os dois pares solitários exercerão uma repulsão ainda maior, levando a um ângulo de ligação menor e uma forma mais dobrada.

Exemplo:

Considere a molécula de água (h₂o). O átomo de oxigênio possui dois pares solitários e dois pares de ligação. Os pares solitários terão um caractere S mais alto que os pares de ligação, levando a uma forma dobrada com um ângulo de ligação de aproximadamente 104,5 °.

em resumo: A regra dobrada nos ajuda a entender como a presença de pares solitários e substituintes eletronegativos afetam a hibridação e a geometria das moléculas. Ele fornece uma estrutura para prever a forma e as propriedades das moléculas com base em sua estrutura eletrônica.