Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada:

Primeiro, precisamos da equação química equilibrada para a reação do metano (ch₄) com cloro (CL₂) para produzir diclorometano (ch₂cl₂):

Ch₄ + 2cl₂ → ch₂cl₂ + 2hcl

2. Proporções molares:

A equação nos diz que 1 mole de metano reage para produzir 1 mole de diclorometano.

3. Converter massa de metano em toupeiras:

* massa molar de metano (ch₄) =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol
* massa de metano =1,54 kg =1540 g
* moles de metano =1540 g/16,05 g/mol =95,96 mol

4. Calcule o rendimento teórico de diclorometano:

* Como a razão mole é 1:1, o rendimento teórico do diclorometano também é 95,96 mol.

5. Calcule o rendimento real do diclorometano:

* porcentagem de rendimento =(rendimento real / rendimento teórico) * 100%
* rendimento real =(porcentagem de rendimento / 100%) * Rendimento teórico
* rendimento real =(48.2 / 100) * 95,96 mol =46,26 mol

6. Converta moles de diclorometano em gramas:

* massa molar de diclorometano (ch₂cl₂) =12,01 g/mol (c) + 2 * 1,01 g/mol (h) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =84,93 g/mol
* massa de diclorometano =46,26 mol * 84,93 g/mol =3935 g

Portanto, 3935 gramas de diclorometano resultam da reação de 1,54 kg de metano com um rendimento de 48,2%.