As moléculas em um sólido são mantidas juntas por forças intermoleculares . Essas forças são mais fracas que as forças intramoleculares que mantêm átomos unidos dentro de uma molécula, mas são fortes o suficiente para manter as moléculas em um arranjo fixo e rígido.

Aqui estão os principais tipos de forças intermoleculares:

* forças de van der Waals: São forças temporárias fracas que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons nas moléculas. Eles estão presentes entre todas as moléculas, mas são especialmente importantes em moléculas não polares.
* Forças de dispersão de Londres: Estes são o tipo mais fraco de forças de van der Waals e estão presentes em todas as moléculas.
* forças dipolares: Essas forças ocorrem entre moléculas polares, onde a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa de outra.
* ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou flúor. É o tipo mais forte de força intermolecular.
* forças iônicas : Essas forças ocorrem entre íons com carga oposta. Eles estão presentes em compostos iônicos.

O tipo específico de força intermolecular que domina em um sólido depende do tipo de moléculas presentes. Por exemplo, a água é um sólido (gelo) a baixas temperaturas devido à forte ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.

Pontos de chave:

* As forças intermoleculares são responsáveis ​​pelas propriedades físicas dos sólidos, como seu ponto de fusão, dureza e densidade.
* Quanto mais fortes as forças intermoleculares, mais fortemente as moléculas são mantidas juntas e maior o ponto de fusão do sólido.
* Em geral, os sólidos com forças intermoleculares fortes são mais rígidas e têm pontos de fusão mais altos do que os sólidos com forças intermoleculares fracas.