Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre zinco (Zn) e ácido clorídrico (HCl) produz cloreto de zinco (ZnCl₂) e gás hidrogênio (h₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Determine o reagente limitador:

* moles de zinco: Você recebe 1,80 mol de zinco.
* moles de ácido clorídrico: Você precisa converter 7,10 g de HCl em toupeiras.
* Massa molar de HCl =1,01 g/mol (h) + 35,45 g/mol (cl) =36,46 g/mol
* Moles de hcl =(7,10 g) / (36,46 g / mol) =0,195 mol

O reagente limitante é o ácido clorídrico (HCl) porque você tem menos em toupeiras.

3. Calcule a massa de HCl reagiu:

* estequiometria: A equação equilibrada nos diz que 1 mole de Zn reage com 2 moles de HCl.
* moles de HCl reagindo: Como o HCL é o reagente limitante, ele será completamente consumido. Portanto, 0,195 mol de HCl reagirão.
* Massa de HCl:
* Massa de hcl =(0,195 mol) * (36,46 g/mol) = 7,10 g

Resposta: 7,10 gramas de ácido clorídrico são reagidos.