Veja como determinar a solubilidade molar de pbbr₂ na água:

1. Entenda o equilíbrio

O brometo de chumbo (PBBR₂) é um composto iônico com moderação solúvel. Quando se dissolve na água, estabelece um equilíbrio:

`` `
Pbbr₂ (s) ⇌ pb²⁺ (aq) + 2br⁻ (aq)
`` `

2. Configurar a expressão do produto de solubilidade (KSP)

A constante do produto de solubilidade (KSP) para PBBR₂ é o produto das concentrações de íons em equilíbrio, elevadas aos seus coeficientes estequiométricos:

`` `
Ksp =[pb²⁺] [br⁻] ²
`` `

3. Defina solubilidade molar

A solubilidade molar é a concentração do cátion metal (PB²⁺ neste caso) que se dissolve em uma solução saturada. Como a proporção de Pb²⁺ para Br⁻ é 1:2, a concentração de brometo no equilíbrio é de 2s.

4. Substitua a expressão de Ksp

Substitua as expressões de solubilidade molar na equação do KSP:

`` `
Ksp =(s) (2s) ² =4s³
`` `

5. Procure o valor KSP

O KSP para PBBR₂ é de 6,6 x 10⁻⁶ a 25 ° C.

6. Resolva a (s) solubilidade (s) molar (s)

Agora você pode resolver a (s) solubilidade (s) molar (s):

`` `
6,6 x 10⁻⁶ =4s³
s³ =1,65 x 10⁻⁶
s =∛ (1,65 x 10⁻⁶)
s ≈ 1,18 x 10 ² m
`` `

Portanto, a solubilidade molar de pbbr₂ na água é de aproximadamente 1,18 x 10 ° m.