Se uma substância não está em seu ponto de fusão ou ebulição, à medida que o teor de calor da matéria da amostra aumenta, o que acontece?
Quando o teor de calor de uma substância aumenta, mas não está em seu ponto de fusão ou ebulição, o seguinte acontece:
A temperatura da substância aumenta. Aqui está o porquê:
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A energia térmica está diretamente relacionada à energia cinética das moléculas. Quanto mais energia térmica uma substância absorve, mais rápidas suas moléculas se movem.
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A temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas. Assim, à medida que as moléculas se movem mais rápido, a temperatura da substância aumenta.
Pense assim: Imagine aquecer uma panela de água no fogão. À medida que a água absorve o calor, sua temperatura aumenta até atingir seu ponto de ebulição (100 ° C ou 212 ° F). Antes de ferver, a energia térmica está aumentando a energia cinética das moléculas de água, fazendo -as se mover mais rapidamente.
Nota importante: Isso pressupõe que a substância esteja em uma única fase (sólido, líquido ou gás). Se a substância estiver em uma transição de fase (como derretimento ou fervura), a energia térmica adicionada será alterada para mudar o estado da matéria, não aumentando a temperatura.