Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, várias coisas acontecem:

1. Redução da pressão de vapor:
* O soluto não volátil interrompe a capacidade do solvente de evaporar.
* As moléculas de soluto ocupam parte da área superficial do líquido, reduzindo o número de moléculas de solvente que podem escapar para a fase gasosa.
* Isso leva a uma pressão de vapor reduzida da solução em comparação com o solvente puro.

2. Elevação do ponto de ebulição:
* Como a pressão do vapor da solução é menor, é necessária uma temperatura mais alta para atingir o ponto de ebulição (onde a pressão do vapor é igual à pressão atmosférica).
* Isso é conhecido como elevação do ponto de ebulição e a quantidade de elevação é proporcional à molalidade do soluto.

3. Depressão do ponto de congelamento:
* A adição de um soluto também interrompe a formação da rede de cristal do solvente, dificultando o congelamento do solvente.
* Isso resulta em um ponto de congelamento reduzido da solução em comparação com o solvente puro.
* Novamente, a quantidade de depressão é proporcional à molalidade do soluto.

4. Pressão osmótica:
* Os solutos não voláteis criam uma diferença de pressão osmótica entre a solução e um solvente puro.
* Essa diferença de pressão é proporcional à concentração do soluto.

Outros efeitos:
* viscosidade: Solutos não voláteis podem aumentar a viscosidade (resistência ao fluxo) do solvente.
* tensão superficial: A tensão superficial do solvente pode ser afetada, às vezes aumentada e às vezes diminuída.

em resumo:

A adição de um soluto não volátil a um solvente reduz a pressão de vapor, aumenta o ponto de ebulição, reduz o ponto de congelamento e cria pressão osmótica. Também pode afetar a viscosidade e a tensão superficial do solvente. Todos esses efeitos estão relacionados à interrupção das interações moleculares do solvente causadas pelo soluto.